Hay más en el cambio de fase que lo que se ve en ese gráfico. A temperaturas y presiones que soportan múltiples estados (por ejemplo, sólido y gas), debe observar la presión de vapor de saturación del gas y la presión de vapor real (presión parcial) del gas; la línea en el gráfico representa el equilibrio entre los estados. . Las diferencias entre los dos le dirán si tiene sublimación neta o deposición neta y determinará si termina con un sólido o un gas. Para que se forme CO ₂ sólido, necesita tener más deposición (transición de gas a sólido) que sublimación. La transición a sólido también puede necesitar ayuda para la nucleación, aunque no estoy lo suficientemente familiarizado con el CO ₂ para decirlo con seguridad.

Para resumir, en su ejemplo Vostok a -90 C y 1000 hPa tiene una tasa de depósito de moléculas de CO ₂ y una tasa de moléculas de CO ₂ sublimando. La presión parcial de CO ₂ en la atmósfera es lo suficientemente baja como para que haya más sublimación que deposición, p. Ej. sublimación neta. Para depositar hielo de CO ₂ en el suelo y que permanezca allí, necesitaría concentraciones atmosféricas de CO ₂ al menos en la saturación, que no tenemos.

@Tristan proporcionó algunos números en los comentarios de que las presiones de vapor de CO ₂ atmosférico (presión parcial) son <1 mm Hg (o menos de aproximadamente 133 Pa). Para obtener la sublimación neta, debe alcanzar la saturación aumentando la presión de vapor (agregue más CO ₂ ) o reduciendo la presión de vapor de saturación (baje la temperatura). Proporcionó una estimación de que, dadas las presiones parciales de CO ₂ , se necesitarían temperaturas cercanas a -140 C para la deposición neta y la nieve de CO ₂ .